鈍化無縫鋼管的鈍化優(yōu)點。

其鈍化機理可以用薄膜理論來解釋，即鈍化是由于金屬和氧化性質(zhì)的作用，在金屬表面產(chǎn)生一種非常薄的。致密的。良好的覆蓋性能。鈍化膜牢固吸附在金屬表面。這種薄膜通常是氧化金屬的化合物。它完全分離了金屬和腐蝕介質(zhì)，防止金屬與腐蝕介質(zhì)接觸，使金屬基本停止溶解，形成鈍態(tài)，達到防腐效果。

鈍化無縫鋼管的鈍化優(yōu)點。

A)與傳統(tǒng)的物理封閉方法相比，鈍化處理具有絕對不增加工件厚度和顏色變化的特點。提高產(chǎn)品的精度和附加值，使操作更加方便；

B)由于鈍化過程屬于無反應狀態(tài)，鈍化劑可重復添加，使用壽命更長，成本更經(jīng)濟。

C)鈍化促進金屬表面形成的氧分子結(jié)構(gòu)鈍化膜。膜層致密。性能穩(wěn)定，并在空氣中自行修復。因此，與傳統(tǒng)的防銹油涂層方法相比，鈍化形成的鈍化膜更穩(wěn)定、更耐腐蝕。

酸洗鈍化的機理:眾所周知，鐵。鋁可以在稀HNO3或稀H2SO4中快速溶解，但在濃HNO3或濃H2SO4中幾乎完全停止溶解。碳鋼通常容易生銹。如果在鋼中加入適量的Ni.Cr，就會變成不銹鋼。金屬或合金受某些因素的影響，化學穩(wěn)定性顯著增強的現(xiàn)象稱為鈍化。某些鈍化劑(化學)引起的金屬鈍化稱為化學鈍化。如濃HNO3.濃H2SO4.HCLO3.K2Cr2O7.KMNO4等氧化劑都可以使金屬鈍化。金屬鈍化后，其電極電勢向正方向移動，失去了原有的特性。例如，鈍化地鐵不能用銅鹽代替銅。此外，電化學方法還可以使金屬鈍化。如果將Fe放入H2SO4溶液中作為陽極，則使用外部電流使陽極極化，并使用一定程度的儀器使鐵極鈍化。